Электролиз (электро и греч. лиз-плавление, разложение, разделение) — химический процесс, происходящий в электролите при прохождении через него постоянного электрического тока. При этом ионы электролита движутся к электродам, т.е. положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы (анионы) – к аноду. Качественное изменение состава электролита зависит от характера электродных процессов образования продуктов восстановления на катоде и продуктов окисления на аноде. Изменение количества выражается законами Фарадея. На основе электролиза получают многие металлы, щелочи, хлор, водород, кислород, некоторые органические вещества и другие химические продукты. Электролиз при очистке металлов, полученных неэлектрохимическими методами; защитно-декоративные металлические покрытия (гальваностегия); Применяется для восстановления формы предмета (гальванопластика).
Пр.Чтобы предотвратить выделение золота на катоде, электролиз проводится в ячейке с мембраной.